由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。
複分解反應，是四大基本反應類型之一，它是由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應，可簡記爲AB+CD=AD+CB。複分解反應的本質是溶液中的離子結合成難電離的物質(如水)、難溶的物質或揮發性氣體，使複分解反應趨於完成。
想要正確地書寫有關複分解反應的化學方程式，需要兼顧兩個方面，一方面是對反應物的要求：酸鹽、酸鹼一般行，鹽鹽、鹽鹼都需溶；另一方面是對生成物的要求：生成物中有沉澱析出或有氣體放出，或有水生成或難電離的物質生成。
由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的.反應，叫做複分解反應。可簡記爲AB+CD=AD+CB。複分解反應是由兩種化合物參與反應，生成物也是兩種化合物，所以複分解反應的產物種類數，可以用組合數學的排列組合原理來確定。
排列組合原理指出，產物的種類數爲兩個反應物中有效原子團的乘積。如硫酸和氫氧化鈉反應，生成水和硫酸鈉，水的數量爲2個氫原子和1個氧原子的乘積，即2x1=2種。又如氯化鈣和碳酸反應，生成碳酸鈣和鹽酸，碳酸鈣的種類數爲2個鈣原子和3個氧原子的乘積，即2x3=6種。
需要注意的是，以上只是複分解反應的一般定義，實際上覆分解反應的成立需要在反應物和生成物之間滿足一定的條件。例如，反應物需要具有一定的溶解度、反應需要有一定的酸鹼中和等因素都會影響複分解反應的成立。
一、概念
複分解反應是重要的四種基本化學反應類型之一，同時它也是酸、鹼、鹽相互反應的核心內容。 即：AB+CD=AD+CB 生成物中有沉澱或有氣體或有水。這是能夠觀察到的宏觀現象，生成沉澱、氣體或水都會使溶液中離子濃度減小，反應沿着正向進行。複分解反應的特點：化合物反應物與生成物均爲化合物；相交換，反應物相互交換成分；價不變，反應物，生成物的化合價都不變。
二、實質
從宏觀角度來說，反應能否發生是有特定條件的。對生成物而言，兩種化合物之間進行成分交換後生成的另外兩種化合物中必有水、氣體或沉澱；對反應物而言，當反應物中沒有酸時，反應物要均可溶於水時反應才能發生。
依據概念和反應條件進行微觀探析：複分解反應只是兩種化合物之間相互交換離子成分，反應前反應物中各離子是以一定比例共存的，在反應前後各元素化合價不變，離子種類和個數不變，但隨反應的持續發生，溶液中自由移動的離子濃度不斷減小。
即複分解反應是電解質在溶液中發生的離子間相互反應。當溶液中存在的某些離子能互相結合而使其濃度迅速減小的話，那麼離子就向減小離子濃度的方向進行。
三、發生條件
複分解反應共可以分爲以下五種類型，實質上，除了對生成物有要求外，複分解反應的發生對反應物也有一定的要求，即當反應物中沒有酸時，反應物要均可溶於水，現歸納對比如下：
（1）酸+鹽—→新酸+新鹽
反應物中酸必須是可溶的,生成物中至少有一種物質是氣體或沉澱或水、
如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑
（2）酸+鹼—→鹽+水
反應物中至少有一種是可溶的、
如：H2SO4＋Cu(OH)2=CuSO4＋2H20
（3）鹽+鹽—→兩種新鹽
反應物中的'兩種鹽都是可溶性的,且反應所得的兩種鹽中至少有一種是難溶的、
如：Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓
（4）鹽+鹼—→新鹽+新鹼
反應物一般都要可溶,生成物中至少有一種是沉澱或氣體（只有氨鹽跟鹼反應才能生成氣體）、
如：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓ ； NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2O
Fe(OH)3與NaCl不發生反應
方法指導：概括上述四種類型的複分解反應能夠發生並趨於完成的條件,可分成兩方面記憶掌握、一方面是對反應物的要求：酸鹽、酸鹼一般行,鹽鹽、鹽鹼都需溶；另一方面是對生成物的要求：生成物中有沉澱析出或有氣體放出,或有水生成、這兩方面必須兼顧,才能正確地書寫有關複分解反應的化學方程式、
反應條件：
氣體：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
沉澱：Ca(OH)2+NaCO3=CaCO3↓+NaOH
水：H2SO4+2NaOH=NaSO4+2H2O
複分解反應的注意點：
1、特別要注意的是，鹼+非金屬氧化物→鹽+水的反應不是複分解反應。
因爲根據複分解反應的定義。只有兩種化合物互相交換成分，生成兩種新的化合物的反應纔是複分解反應。
如【H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl】這個反應中，硫酸的成分（H+和SO42-）與氯化鋇的成分（Cl-和Ba2+）互相交換，形成了硫酸鋇和鹽酸。
而例如【CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O】反應中二氧化碳的成分並沒有與氫氧化鈣的成分互相交換，所以這樣的反應不是複分解反應。
可以看成CO2溶於水生成H2CO3後，H2CO3再與Ca(OH)2發生複分解反應。
同理，CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O和SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O之類的反應也不是複分解反應。
2、酸+金屬氧化物→鹽+水，屬於複分解反應。如：CaO+2HCl====CaCl2+H2O
鹼+非金屬氧化物→鹽+水，不屬於複分解反應。如：CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O
複分解反應是一種化學反應，指的是一個化合物在一定條件下分解成兩個或更多的物質。
具體解釋：
在複分解反應中，反應物是一個單一的化合物，而產物是兩個或多個不同的化合物或元素。
複分解反應可以通過不同的方式引起，如熱分解、電解、光解等。其中，熱分解反應是指在高溫下，化合物分解爲更穩定的產物。電解反應是指在電解過程中，電能被使用來分解化合物。光解反應是指在光照下，化合物分解爲產物。
複分解反應可以通過化學方程式來表示。方程式中，反應物位於反應物的一側，產物位於產物的一側。化學方程式還顯示了反應物和產物之間的摩爾比例關係。
複分解反應的意義：
複分解反應在化學領域中具有重要的意義。首先，它可以用於製備目標物質。通過控制反應條件和選擇適當的反應物，可以合成所需的化合物或元素。
其次，複分解反應可以用於研究物質的性質和反應機理。通過觀察反應的產物和反應速率，可以深入瞭解化合物的結構和反應過程。
複分解反應對社會的貢獻：
1、藥物研發
複分解反應可以用於合成和分解藥物。它可以幫助科學家們研究藥物的活性成分，並改善其吸收、代謝和降解的.性質。這對於藥物的研發和改進具有重要意義，可以提高治療效果和減少副作用。
2、 能源生產
複分解反應在能源領域也有着重要的應用。例如，水電解反應將水分解成氫氣和氧氣，氫氣可以作爲一種清潔燃料使用，不產生碳排放。這種反應有望成爲未來能源的可持續替代選擇。
3、 環境保護
複分解反應可以用於處理和分解有害物質，有助於環境保護。例如，光解反應可以將有害的有機化合物分解成無害的物質，從而減少對環境和生態系統的污染。
4、 廢物處理
複分解反應還可以用於廢物處理和回收。通過對廢物進行復分解，可以將其轉化爲有用的物質，減少對自然資源的依賴和環境的負荷。
5、 材料製備
複分解反應在材料科學和工業生產中也起着重要作用。它可以用於合成各種材料，如聚合物、金屬合金和納米材料，爲新材料的研發和應用提供基礎。
